一、前20號金屬元素中金屬性強弱大小排布。

銫鈁銣鋰鈹鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛鈷銅汞銀鉑金

二、金屬活動順序表前二十位

金屬活動性順序表

Li、

鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、 鈣、 鈉、 鑭、 鐠、釹、 钷、釤、銪、 錒、

Gd 、Tb 、Am 、Y 、Mg 、Dy、Tm 、Yb、 Lu 、 Ce、 Ho、 Er 、 Sc、 Pu 、Th 、Be 、Np

釓、鋱、镅、釔、鎂、鏑、銩、鐿、镥、 鈰、鈥、鉺、鈧、钚、釷、鈹、镎、

U、 Hf 、Al 、Ti 、Zr 、V 、Mn、 Nb、 Zn、 Cr 、Ga 、Fe 、Cd 、In 、Tl 、Co

鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、

Ni、 Mo、 Sn 、Pb 、(D2)、 (H2)、 Cu、 Po、 Hg 、Ag、 Pd 、Pt 、Au

鎳、鉬、錫、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、釙、汞、銀、鈀、鉑、金

三、金屬活動順序表是怎樣的？

金屬活動性順序表：鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鉻鐵鈷錫鉛氫銅汞銀鉑金。金屬活動性和反應(yīng)的劇烈程度無關(guān)。大多數(shù)人認為銫與水反應(yīng)會爆炸，而鋰與水反應(yīng)很平和，誤以為銫比鋰活潑，但這種觀點是錯誤的。金屬活動性只和其電極電勢有關(guān)，和劇烈程度無關(guān)。因此，鋰是活動性最強的金屬。

金屬活動順序，就是指金屬的活躍程度，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱；位置越前的金屬，金屬性越強，原子的還原性越強。

元素周期表里金屬性越是左下方越強，越是右上方越弱。惰性氣體不算。各種金屬的金屬性從左到右遞減，對應(yīng)金屬的簡單的，一般正價的離子氧化性從左到右遞增。

活潑性從高到低鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金。金屬性越強，其對應(yīng)氫氧化物的堿性越強，一般也越難溶解。金屬性越強，其對應(yīng)氫氧化物的熱穩(wěn)定性越強。

四、金屬的活動性順序是怎樣規(guī)定的???

你好,根據(jù)元素周期表中的規(guī)律

首先,金屬性由上到下依次增強,非金屬性依次減弱,比如氧族元素,氧是很強的非金屬元素,而氧族的釙,則是典型的金屬了

其次表中元素由左到右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強

根據(jù)這個規(guī)律,堿金屬的金屬性要強于堿土金屬,比如鈉比鎂金屬性強,鉀比鈣金屬性強,而鎂又比鋁金屬性強

過渡金屬有些比較特殊,雖然是典型的金屬,但是比較惰性,活動性差,比如金,鉑

以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的.

在中學(xué)階段,初中記住以下常見的金屬活動順序即可

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

到了高中多了解些:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

了解的多了,隨便給你一個元素,你就知道它的物理化學(xué)性質(zhì)了

五、金，銅，三種金屬的活動順序由強到弱是？

答案是鐵 銅 金

你原題應(yīng)該是這個吧？（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵、銅、金 ；

六、下列金屬中，按照金屬性從弱到強的順序排列的是（　　） A．鋁、鎂、鈉、鉀 B．鎂、鋁、鉀、鈉 C

A、鋁、鎂、鈉處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉；鈉、鉀處于同主族，鉀電子層多，失電子能力增強，金屬性鈉＜鉀，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故A正確；

B、由A中分析可知金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故B錯誤；

C、鈣、鉀處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、銣、銫處于同主族，電子層依次增多，失電子能力增強，所以金屬性鉀＜銣＜銫，所以金屬性鈣＜鉀＜銣＜銫，故C正確；

D、鈣、鉀處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、鈉、鋰處于同主族，電子層依次減少，失電子能力減弱，所以金屬性鉀＞鈉＞鋰，由金屬活動順序表可知金屬性鈣＞鈉，所以金屬性鉀＞鈣＞鈉＞鋰，故D錯誤．

故選：AC．