怎樣判斷金屬性的強(qiáng)弱

可以看元素周期表，一般來(lái)說(shuō)元素周期表越左下的那個(gè)元素金屬性越強(qiáng)，右上的那個(gè)元素非金屬性越強(qiáng)。(除去0族元素） 同一周期內(nèi)從左至右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。 同一主族內(nèi)從上到下金屬性依次增強(qiáng)，非金屬性依次減弱。 這是一般的簡(jiǎn)單判斷。 1.金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) a)單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度，越容易其金屬性越強(qiáng)。 b)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)。 c)單質(zhì)的還原性和陽(yáng)離子的氧化性，還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。 d)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。 e)原電池的正負(fù)極，作負(fù)極的電極金屬性強(qiáng)，越容易被腐蝕。 f)失去電子吸收能量的多少，吸收能量少，說(shuō)明反應(yīng)越容易，金屬性越強(qiáng)。 2.非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) a)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。 b)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。 c)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性。酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)。 d)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)。 e)原子得電子釋放能量的多少，釋放能量越多，說(shuō)明越容易得電子，非金屬性越強(qiáng)。

金屬化學(xué)元素的活躍性的順序是什么

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au?

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強(qiáng)弱，主要可從以下幾方面來(lái)判斷。

一、依金屬活動(dòng)順序表判斷?

金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動(dòng)性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。?

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。?

三、根據(jù)金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時(shí)必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據(jù)金屬原子在相同條件下失電子時(shí)吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強(qiáng)弱

四、根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強(qiáng)堿，Mg（OH）2為中強(qiáng)堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a> Mg>Al。

五、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷

與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強(qiáng)，如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，與冷水不反應(yīng)，Al與熱水反應(yīng)很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，則金屬性：Fe>Cu。

擴(kuò)展資料：

金屬活動(dòng)性順序表中10號(hào)氫是過(guò)渡元素,它前面的可以置換出氫,它后面的則不可以.也就是說(shuō),氫前面的可以和酸反應(yīng)生成氫氣,而氫后面的基本不和酸反應(yīng),就算反應(yīng)也不生成氫氣.

置換反應(yīng)原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。

注意一下，你所說(shuō)的氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫姡@是單質(zhì)（或者說(shuō)是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因?yàn)椋鼗顫娦院头肿踊顫娦缘某梢蚴峭耆煌摹?/p>

參考資料：搜狗百科——化學(xué)元素活潑性順序表