一、求金屬性順序表（注意：不是金屬活動性）。

鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛 氫 銅 汞 銀 鉑 金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動性順序表的應(yīng)用：

應(yīng)用1 金屬+酸→鹽+氫氣

①在活動性順序表中，只有H前金屬能置換出酸中的氫；

②酸除HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱。

應(yīng)用2 金屬+某些鹽→另一種金屬+另一種鹽

在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

①金屬之間“前”換“后”：“前面”金屬不包括K、Ca、Na：太活潑，兩金屬都在H前、都在H后、一個在H前一個在H后都行

②反應(yīng)物鹽可溶

例如因為Fe>Cu且CuSO4 可溶,所以可發(fā)生如下反應(yīng):Fe+CuSO4 ===FeSO4 + Cu

因為Cu>Ag且AgNO3可溶,所以可發(fā)生如下反應(yīng):Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

因為Cu>Ag但AgCl不溶,所以Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag不正確

二、金屬的活動順序是怎樣的？

金屬性由上到下依次增強(qiáng),非金屬性依次減弱,比如氧族元素,氧是很強(qiáng)的非金屬元素,而氧族的釙,則是典型的金屬了

其次表中元素由左到右金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng)

根據(jù)這個規(guī)律,堿金屬的金屬性要強(qiáng)于堿土金屬,比如鈉比鎂金屬性強(qiáng),鉀比鈣金屬性強(qiáng),而鎂又比鋁金屬性強(qiáng)

過渡金屬有些比較特殊,雖然是典型的金屬,但是比較惰性,活動性差,比如金,鉑

以上規(guī)律是有金屬元素的原子結(jié)構(gòu)決定的.

在中學(xué)階段,初中記住以下常見的金屬活動順序即可

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

到了高中多了解些:

K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

了解的多了,隨便給你一個元素,你就知道它的物理化學(xué)性質(zhì)了

三、如何判斷金屬金屬性強(qiáng)弱

判斷方法如下：

1、由單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)轉(zhuǎn)換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強(qiáng)。

2、由最高價氧化物的水化物，即氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)。

3、由金屬活動性順序表進(jìn)行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。

4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。

5、由單質(zhì)與化合物之間的置換反應(yīng)判斷。遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。

6、由金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。特例：三價鐵的氧化性強(qiáng)于二價銅，但鐵的金屬性強(qiáng)于銅。

7、由原電池的正負(fù)極判斷。一般情況下，活潑性強(qiáng)金屬電極做負(fù)極。

擴(kuò)展資料

金屬性的幾種關(guān)系：

1、位置關(guān)系

元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)。對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子核電荷數(shù)逐漸增大，而電子層數(shù)卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強(qiáng)，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱。

2、表現(xiàn)關(guān)系

一般說來，元素的金屬性越強(qiáng)，它的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)的堿的堿性也越強(qiáng)。例如：金屬性Na>Mg>Al，常溫時單質(zhì)Na與水能劇烈反應(yīng)，單質(zhì)Mg與水能緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，而單質(zhì)Al與水在常溫時很難進(jìn)行反應(yīng)，它們對應(yīng)的氧化物的水化物的堿性 氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁。

參考資料來源：百度百科——金屬性

四、如何通過元素周期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱

元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

元素金屬性、非金屬性與其對應(yīng)單質(zhì)或離子的還原性、氧化性有著密不可分的關(guān)系，他們具有統(tǒng)一性，其實質(zhì)就是對應(yīng)原子得失電子的能力，那么，如何判斷元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱呢?這主要應(yīng)從參加反應(yīng)的某元素的原子得失電子的難易上進(jìn)行分析，切忌根據(jù)每個原子得失電子數(shù)目的多少進(jìn)行判斷。下面就針對元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法做一簡要分析和總結(jié)。

一、元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、根據(jù)常見金屬活動性順序表判斷

金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動性一般是一致的，即越靠前的金屬活動性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。

。。。。。。 Na Mg Al Zn Fe 。。。。。。

單質(zhì)活動性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)

需說明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動性Sn﹥Pb，元素的金屬性是Sn﹤Pb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。

2、根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷

同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na ﹥Mg ﹥Al;同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬Ⅳ主族，Sn在Pb的上方

，所以金屬性Sn﹥Pb。

3、根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷

通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe +

Cu2+=== Fe2++ Cu 說明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說明的是Fe對應(yīng)的為Fe2+，如：Zn + Fe2+=== Zn2++ Fe

說明金屬性Zn﹥Fe，但Cu +2Fe3+=== Cu2+ + 2Fe2+，卻不說明金屬性Cu﹥Fe，而實為Fe﹥Cu。

4、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷

某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。

如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na ﹥Mg

﹥Al;再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na

﹥Mg ﹥Al。

5、根據(jù)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷

如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na ﹥Mg ﹥Al。

6、根據(jù)組成原電池時兩電極情況判斷

通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng)。如Zn和Cu比較時，把Zn和Cu用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說明鋅為負(fù)極，故金屬性Zn﹥Cu。但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為Al﹥Cu。

7、根據(jù)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷

一般來說對主族元素而言最高價陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對應(yīng)金屬性越強(qiáng)。

8、根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷

放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+

和Fe2+的溶液電解時Cu2+先得電子，所以金屬性Fe﹥Cu。其實這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。

9、根據(jù)金屬失電子時吸收能量多少判斷

元素原子或離子失去或得到電子時必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng);失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性Y>X。

由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時要綜合運用各方面知識進(jìn)行，以防判斷時出現(xiàn)偏頗。

[練習(xí)]有A、B、C、D、E五種金屬元素，B和C位于同一周期，且離子半徑B>C，A和B用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中組成原電池，A為負(fù)極，D放入到E的鹽溶液中，有E析出，含有C和D的離子的鹽溶液在電解時，先有D析出，則五種元素金屬性強(qiáng)弱順序為_________________________。

[答案]A>B>C>D>E

二、元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

1、 根據(jù)元素周期表判斷

同周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng);同主族從上到下非金屬 性逐漸減弱。

2、 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較

非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200℃時才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解，故非金屬性F>Cl>Br>I。

3、 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷

氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)>S。

4、 從非金屬元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷(F除外，因F無正價)

若最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸(H4SiO4)它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸(H3PO4)則是中強(qiáng)酸，硫酸(H2SO4)是強(qiáng)酸，而高氯酸(HClO4)酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性Si

5、 通過非金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷

若非金屬X能把非金屬Y從它的鹽溶液或氣態(tài)氫化物中置換出來，則非金屬性X>Y如已知：2H2S + O2=== 2S↓ +

2H2O，則非金屬性O(shè)>S;另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點。

6、 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷

非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對應(yīng)原子越難得電子。

7、 從對同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷

如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個為Fe3+，一個為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。

8、 根據(jù)兩種元素對應(yīng)單質(zhì)化合時電子的轉(zhuǎn)移或化合價判斷

一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時，得到電子而顯負(fù)價的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價的元素原子。如：

S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)>S。

9、 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時放出能量的多少判斷

非金屬性強(qiáng)時，放出能量多，非金屬性弱時，放出能量少。

[例如]：X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得一個電子后都能形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，X放出的能量大于Y。那么下列推斷中不正確的是_______

A. 原子序數(shù) X > Y B. 還原性 X-< Y-

C. 氧化性 X > Y D. 水溶液酸性 HX > HY

[解析]：非金屬元素原子獲得相同數(shù)目電子放出能量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)。由此可知，X的非金屬性比Y強(qiáng)，其還原性Y->X-，原子序數(shù)Y>X，氣態(tài)氫化物的溶液酸性HY>HX，故答案為A

。

綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo);這部分內(nèi)容也是對金屬元素和非金屬元素知識的整合與提高，一定要詳細(xì)分析，理解記憶，才能撥開解題時的種種迷霧，得出正確答案