一、求金屬性強(qiáng)弱由大到小的排列，短周期里。

金屬性由強(qiáng)到弱

K>Na>Ca>Li>Mg>Al

根據(jù)氫氧化物的堿性，與水或酸反應(yīng)的情況比較

二、怎么才知道金屬元素的金屬性強(qiáng)

根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可以大體判斷

鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛(氫)、銅汞銀鉑金

主族元素同一周期由左向右金屬性減弱，同一主族由上而下金屬性增強(qiáng)

副族元素同一族由上而下金屬性減弱，與主族相反

三、下列金屬中，按照金屬性從弱到強(qiáng)的順序排列的是（　　）A．鋁、鎂、鈉、鉀B．鎂、鋁、鉀、鈉C．鈣、鉀、

A、鋁、鎂、鈉處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉；鈉、鉀處于同主族，鉀電子層多，失電子能力增強(qiáng)，金屬性鈉＜鉀，所以金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故A正確；

B、由A中分析可知金屬性鋁＜鎂＜鈉＜鉀，故B錯(cuò)誤；

C、鈣、鉀處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、銣、銫處于同主族，電子層依次增多，失電子能力增強(qiáng)，所以金屬性鉀＜銣＜銫，所以金屬性鈣＜鉀＜銣＜銫，故C正確；

D、鈣、鉀處于同周期，原子序數(shù)依次較小，所以金屬性鈣＜鉀；鉀、鈉、鋰處于同主族，電子層依次減少，失電子能力減弱，所以金屬性鉀＞鈉＞鋰，由金屬活動(dòng)順序表可知金屬性鈣＞鈉，所以金屬性鉀＞鈣＞鈉＞鋰，故D錯(cuò)誤．

故選：AC．

四、金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序

解:X可以從Y的鹽溶液中置換出Y,說明X的活動(dòng)性大于Y;

X和Z作原電池電極時(shí),Z為正極,,說明X的活動(dòng)性大于Z;

Y和Z的離子共存于電解液中,Y離子先放電,說明Z的活動(dòng)性大于Y;

M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子,說明Y的活動(dòng)性大于M,

所以得出這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>Y>M