K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
（1）強(qiáng) 失
2 H之前
3 鹽溶液
就是金屬的金屬性強(qiáng)弱
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀箔金
金屬性強(qiáng)弱判斷的方法: （1）根據(jù)周期表判斷： （2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷： （3）根據(jù)金屬單質(zhì)與酸或水反應(yīng)置換出氫的難易判斷： （4）根據(jù)最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷：
非金屬性強(qiáng)弱判斷的方法: （1）根據(jù)周期表判斷： （2）根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷 （3）根據(jù)最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷： （4）根據(jù)生成氣態(tài)氫化物的難易及其穩(wěn)定性判斷
一、高中化學(xué) 元素的金屬性強(qiáng)弱怎么比較 判斷方法： 一. 單質(zhì)的還原性：1.單質(zhì)與水或酸（非氧化性酸）反應(yīng)置換出氫氣的難易（反應(yīng)劇烈程度 越劇烈，金屬性越強(qiáng)） 2.金屬單質(zhì)之間
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一、前20號(hào)金屬元素中金屬性強(qiáng)弱大小排布。 銫鈁銣鋰鈹鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛鈷銅汞銀鉑金 二、金屬活動(dòng)順序表前二十位 金屬活動(dòng)性順序表 Li、 鋰、銫、 銣、 鉀、鐳、鋇、鈁、鍶、
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一、求金屬性強(qiáng)弱由大到小的排列，短周期里。 金屬性由強(qiáng)到弱 KNaCaLiMgAl 根據(jù)氫氧化物的堿性，與水或酸反應(yīng)的情況比較 二、怎么才知道金屬元素的金屬性強(qiáng) 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可以
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金屬活動(dòng)順序，就是指金屬的活躍程度而已，代表了金屬的反應(yīng)活性。至于反應(yīng)的難易程度就屬于應(yīng)用。在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。
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一、怎么比較金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱 可以通過(guò)金屬活動(dòng)順序表和元素周期律來(lái)判斷。 金屬活動(dòng)順序在前面的金屬比后面的金屬的金屬性強(qiáng)； 非金屬性：同一周期，從左到右非金屬性
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