一、元素周期表中元素的性質有哪些?
性質沒有相同，只有相似。
這個很多啊，像第七主族元素物理性質中有沸點逐漸升高，化學性質由上到下變的不活潑。
同周期由左向右，化學性質由活潑變得不活潑，又由不活潑變得活潑。等等~~~
這些規律需要在平時的學習中不斷總結，當然也有一些遞變中的特例需要記憶。
畢竟化學是理科中的文科。
二、金屬元素與非金屬元素，稀有氣體元素原子的最外層電子數有何特點？它與元素的化學性質有什么關系？
1.金屬元素最外層電子數一般最多不超過3個電子，也有4，5，6的，但很少。金屬元素的原子半徑一般都比較大，最外層電子數又少，很容易失去電子，所以金屬元素一般具有較強的還原性。
2.非金屬元素最外層電子數一般不少于3個電子，但也有1，3的，如H1 , B 3. 非金屬元素的原子半徑一般都比較大，最外層電子數又多，很容易得到電子，所以非金屬元素一般具有較強的氧化性。
3.稀有氣體元素原子的最外層電子數一般是為8個電子（或2e-)。 因為.稀有氣體元素原子的最外層電子數為2個或8個，已達到了飽和，一般時既不得電子也不失電子，所以稀有氣體化學性質穩定。
三、化學書本上常見27種化學元素有哪些？
1、氫 qīng
2、氦 hài
3、鋰 Lǐ?
4、鈹 pí
5、硼 péng
6、碳 tàn
7、氮 dàn
8、氧 yǎng
9、氟 Fú
10、氖 Nǎi
11、鈉 Nà?
12、鎂 Měi
13、鋁 lǔ
14、硅 gūi
15、磷 líng?
16、硫 liú
17、氯 lù
18、氬 yà
19、鉀 jiǎ
20、鈣 gài
21、鈧 kàng
22、鈦 tài
23、釩 fán
24、鉻 gè
25、錳 měng
26、鐵 tiě
27、鈷 gū
擴展資料：
單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在VIB族達到最高，以后依次遞減）
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則）
元素的金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
參考資料來源：搜狗百科-元素周期表
四、元素周期表的作用與看法
主族元素越是向右非金屬性越強，越是向上金屬性越強。
同主族元素，隨著周期數的增加，分子量7a686964616fe58685e5aeb越來越大，半徑越來越大，金屬性越來越強。
同周期元素，隨著原子系數數的增加，分子量越來越大，半徑越來越小，非金屬性越來越強。
最后一列上都是稀有氣體，化學性質穩定
中學化學就講這些，過度元素不要求。
1 元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1 原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
