一、什么元素既有金屬性又有非金屬性？
除金屬性表現(xiàn)特別強的堿金屬、堿土金屬，以及金屬非金屬分界線左上的非金屬元素以外的大部分元素都可以同時表現(xiàn)出金屬性和非金屬性
二、金屬性及金屬性的比較？
金屬性是金屬原子在氣態(tài)時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質(zhì);金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質(zhì)。
因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。
三、金屬性最強的金屬？
銫是已知元素中(包括放射性元素)金屬性最強的(注意不是金屬活動性,活動性最強的是鋰)。
銫位于第六周期，IA族，其單質(zhì)是一種淡金黃色的活潑金屬，熔點低，在空氣中極易被氧化，能與水劇烈反應生成氫氣且爆炸。
銫在自然界沒有單質(zhì)形態(tài)，僅以鹽的形式極少的分布于陸地和海洋中。放射性核素Cs-137是日本福島第一核電站泄露出的放射性污染中的一種。
四、金屬性和非金屬性判斷？
1．區(qū)分方法：金屬元素一般為“钅”偏旁（汞,除外）；非金屬元素一般為“石”或“氣”字偏旁.
2．決定因素：元素的分類是由原子的最外層電子數(shù)決定的.
一般來講,原子最外層電子數(shù)小于4個,屬于金屬元素,容易失去電子.形成陽離子；
原子最外層電子數(shù)大于4個,屬于非金屬元素,容易得到電子,形成陰離子.
3．在元素周期表中的分布：
（1）金屬元素一般分布在元素周期表的左方及下方；
（2）非金屬元素一般分布在元素周期表的右方（氫除外）及上方；
（3）稀有氣體元素分布在元素周期表的最右側.
五、什么是金屬性，非金屬性？
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
判斷方法
1、由單質(zhì)與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質(zhì)與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質(zhì)的還原性判斷。或單質(zhì)的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質(zhì)間的置換反應判斷。遵循強制弱的規(guī)律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強于二價銅。
六、逆水寒神相金屬性內(nèi)功怎么獲得？
逆水寒神相金屬性內(nèi)功通過以下方法獲得：
通過PVP玩法獲得，當你的段位提升到宗師四階以及五階之后，就能夠分別領取。
直接氪金買，簡單省事，就是花費的有點多。
刷舞陽城，聽雪紅衣和畫皮都是可以兌換的。
七、金屬性和非金屬行具體是指什么?
首先，元素周期表從左到右，從下到上。非金屬性逐漸變強；反之，從上往下，從右往左，金屬性越強。
金屬性指金屬元素在化學反應中失去電子的能力。比如鈉的金屬性強，鉀的金屬性更強。
所以也可以這么說：粒子失電能力越強，其所屬的元素的金屬性越強。
如果想要更好理解金屬性和非金屬性，可以學下元素周期律。
八、哪里可以查詢金屬材料屬性?
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九、金屬性相對強的金屬一定能從鹽溶液中置換出金屬性相對弱的金屬嗎?
不一定。
比如說，將鈉投入硫酸銅溶液中，由于鈉金屬性太強，直接先和水反應生成氫氧化鈉，接著氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。
十、鉑金屬性？
重金屬
鉑金（Platinum，簡稱Pt），是一種天然形成的白色貴重金屬。鉑金早在公元前700年就在人類文明史上閃出耀眼的光芒，在人類使用鉑金的2000多年歷史中，它一直被認為是最高貴的金屬之一。
在礦物分類中，鉑族元素礦物屬自然鉑亞族，包括銥、銠、鈀和鉑的自然元素礦物。鉑族元素礦物均為等軸晶系，單晶體極少見，偶爾呈立方體或八面體的細小晶粒產(chǎn)出。
基本信息
中文名鉑UN危險貨物編號3264熔點1772°C沸點3827°C特性鉑密度高、延展性高屬性過渡金屬國際鉑金協(xié)會國際性的非營利機構外文名Platinum外觀帶光澤、有可延展性的銀白色金屬密度21.45 g/cm3水溶性不溶EINECS登錄號231-116-1CAS登錄號7440-06-4分子量195.078化學式Pt
