一、氯化反應？
、化合物的分子引入氯原子的反應。
有機化合物中，一般有置換氯化和加成氯化兩種類型。
置換氯化，如甲烷分子中的氫可被氯置換而成氯甲烷；在鐵催化劑存在下，苯中的氫被氯置換而生成氯代苯(氯苯)。
加成氯化，如苯在光的作用下與氯加成而生成六六六(六氯環己烷)。
在無機化學中，元素或化合物與氯反應也稱氯化，如硫與氯反應生成一氯化硫；以氯化物穩定的氧化物，在有碳存在時與氯發生的反應，二氧化鈦與四氯化碳作用生成二氧化碳和易揮發的四氯化鈦。
2、在冶金工業中，利用氯氣或氯化物提煉某些金屬也稱氯化(見氯化冶金)。
3、在水中投氯或含氯氧化物以達到氧化和消毒等目的的過程。
氯化，即在化合物中引入氯元素生成含氯化合物。
氯化反應類型
加成氯化
取代氯化
氧氯化：在氯離子和氧原子存在下氯化，生成含氯化合物。
工業氯化方法
熱氯化：熱能激發，竭力成氯自由基，再與烴分子反應生成含氯化合物。
光氯化法：以光激發，竭力成氯自由基，再與烴分子反應生成含氯化合物。常用UV作光源。在液相中進行，反應條件溫和。
催化氯化法：分均相催化和非均相催化。
烴的取代氯化
甲烷熱氯化
反應機理為自由基鏈鎖反應，產物為四種氯代甲烷的化合物，產物組成與T有關，主要決定于比例。工業生產方法
產物以為主
太多，易發生爆炸反應
烯烴的熱氯化
烯烴的取代氯化與加成氯化
正構烯烴：低溫發生加成，高溫發生取代；
加成 取代
活化能 小 大
位阻 小 大
α-氫原子的異構烯烴，通常條件下只發生α-氫原子的取代氯化。只在低溫下才發生加成氯化。T起決定作用。氯/烯烴比例↑有利于加成氯化。
自由基鏈鎖反應機理。
丙烯熱氯化合成α-氯丙烯
主反應
副反應
二、氯化鍶反應？
氯化鍶為離子化合物，在水中完全電離成Sr2+和Cl-
SrCl2====Sr2++2Cl-
化學性質與BaCl2相似，但毒性較小，例如：
SrCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Sr(NO3)2
SrCl2+K2SO4====SrSO4↓+2KCl
LD50:147.6mg/kg(小鼠靜注)
三、氯化反應是吸熱反應？
氫氣與氯氣反應是放熱反應。
1、從課本看，氫氣在氯氣中燃燒，發出蒼白色火焰，既然是燃燒，肯定是放熱的。
2、從實驗看，實驗證明這個反應是放熱的，H?(g)＋Cl?(g)＝2HCl(l)； ΔH＝-184.8/mol
3、H?+Cl?=2HCl
從反應看，反應要破壞1molH—H（鍵能436KJ/mol）鍵和1molCl—Cl鍵（鍵能243KJ/mol），形成2molH—Cl（鍵能431KJ/mol）鍵。
436+243-431x2=-183KJ/mol
從理論估算可以看出，此反應是放熱的。
四、五氯化磷氯化反應的原理？
五氯化磷（化學式：PCl5）是一種無機化合物。它是最重要的磷氯化物之一，其它的還有三氯化磷和三氯氧磷。它是一種無色、具有吸濕性的固體，主要用作氯化劑，在不同條件下可有不同的結構。
五氯化磷水解時可發生以下反應： PCl5+H2O—→POCl3+2HCl PCl5+4H2O—→H3PO4+5HCl
五、氯化鎂反應？
【氯化鎂】根據復分解的條件：能反應要滿足以下條件：
反應生成：
①水；
②沉淀；
③氣體。這三個條件的其中之一。
h2so4+mgcl2==mgso4+2hcl 產物中沒有水、氣體或沉淀。
硫酸不是能跟氯化鋇反應嗎?因為h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl產物中有沉淀,滿足復分解的條件,所以能反應。
六、醇的氯化反應？
(1). SOCl2或PCl3/PCl5
這是最常見的醇的氯化的方法。
反應機理：
使用氯化磷作為氯源的反應機理是與此類似的。
(2) Ph3P/NCS (or (Cl3C)2CO, or CCl4)
這個方法中生成的膦氧化物中間體是一個很好的離去基團，對于底物具有很廣泛的適應性，并且烯丙基醇的反應不會發生重排過程。
反應機理：
上邊的是六氯丙酮的反應機理，NCS和CCl4的機理也是類似的：
(3) MeLi then TsCl/LiCl：這個方法中使用烷基鋰試劑作為堿，會形成氧負離子，適用于大位阻的醇化合物。
(4) TsCl/NaCl
這個方法對于烯丙基醇也具有優勢，具有較好的區域選擇性：
在這個例子中，避免了烯丙基的重排，可以使烯丙基醇單一的轉化成烯丙基氯化合物：
(4) 此外還有幾種相對不是很常用的方法：
使用DMS和DCS搭配，可以對烯丙醇和芐醇有很好的選擇性，并且其他飽和醇類在此條件先呈現惰性。
第二個方法其實是和Mitsuobu反應類似的，相同地，反應中會導致手性中心的反轉。這個方法對于烯丙基醇和飽和醇都是適用的。
七、三氯化鈦反應？
深紫色結晶，易潮解。加熱至熔點以上分解。不穩定，易自燃。用作還原劑以及偶氮分析。由四氯化鈦用氫氣還原制得。 能溶于冷水、熱水和HCl中，極易溶于乙醇，不溶于乙醚，溶于HCl溶液得四水合三氯化鈦 TiCl3·4H2O，后者在空氣中不穩定。在空氣中可被氧化為Ti (Ⅳ)，濕氣可加速氧化過程，因而須保存在CO2氣氛中。由TiCl4的稀HCl溶液電解制得的紫色TiCl3·6H2O鹽較穩定。
八、二氯化鍶反應？
氯化鍶的生產方法
鹽酸法先將天青石粉碎至200目，加入反應器中與水攪拌，然后緩慢地加入工業鹽酸，通入蒸汽攪拌，除去鈣鹽等雜質。然后傾析并洗滌至中性。將洗滌后之料漿，用水攪拌，再加入純堿，通人蒸汽加熱進行反應，生成碳酸鍶，用水洗滌至中性，洗去硫酸鈉和未反應的純堿，再加入鹽酸進行酸解反應，反應終點控制溶液pH 4～5。在加熱近沸騰情況下，加入10％稀硫酸和30％過氧化氫，除去可溶性鋇鹽和鐵。過濾澄清后的溶液，經蒸發濃縮至42～43°Bé后冷卻結晶，離心分離，在220～250℃干燥，制得無水氯化鍶。其方程式為：
SrSO4+Na2CO3→SrCO3+Na2SO4
SrCO3+2HCl→SrC12+H2O+CO2↑
九、乙烷的氯化反應？
乙烷可以被氯化，反應在250～500℃下進行，生成一氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷和四氯乙烷。與硝酸反應，可以被硝化，生成硝基乙烷，副產硝基甲烷。可以進行氣相催化氧化，制合成氣。可進行磺酰化及氯磺酰化反應。本品高濃度時有麻醉性和窒息性。乙烷可用作燃料；冷凍劑；裂解制乙烯；氯乙烷及硝基乙烷的原料。
十、三氯化鉻反應？
制備方法：將三氧化二鉻溶解在濃鹽酸中，結晶可制得六水合氯化鉻。
1、反應中使用的氯氣應經濃硫酸脫水，氮氣則經聯苯三酚的堿溶液脫氧，然后用濃硫酸和五氧化二磷脫水。兩種氣體可以混合使用或交替使用。上述氣體由旋塞切換，鼓入盛有150～200mL四氯化碳的燒瓶中，再流進反應管。反應管為內徑25mm、長1m的石英管，將其插入相連的A、B兩電爐中；插入位置在距氣體入口數厘米處。
電爐外部的反應管，應能用煤氣燈進行強熱，從氣體入口至電爐之間的一段反應管中，裝入石英纖維或硼硅酸玻璃纖維。在靠近氣體入口處的電爐A中，其正中附近的反應管里，放入盛有4.5～6g氫氧化鉻（Ⅲ）的兩個瓷舟。由于從出口處放出劇毒的碳酰氯（光氣）氣體，故應特別注意，實驗必須在通風柜中進行。
操作開始時，往裝置內緩緩通入氯氣30min，隨后切換成氮氣，并通入1h，將管內空氣完全逐出。接著，兩個電爐通電，此時通入的氮氣是已鼓進四氯化碳的氣體（每分鐘約鼓出200～250個氣泡）。最后將A加熱至700℃，B加熱至475～500℃。在電爐B中逐出揮發性的副產物和雜質，而只留下目的產物。4h后打開電爐觀察，如瓷舟中的原料已耗盡，則切斷電爐的電源。此時，氯氣經四氯化碳（每分鐘60～80個氣泡）后通入反應管內，同時放置冷卻。待冷卻至300～350℃后，單獨通入氮氣以代替氯氣，直至冷到常溫為止。若將原料以氫氧化鉻計算，則收率為65%～75%。
