一、實驗的定義是什么?
實驗，區別于試驗，實驗是為了解決文化、政治、經濟及其社會、自然問題，而在其對應的科學研究中用來檢驗某種新的假說、假設、原理、理論或者驗證某種已經存在的假說、假設、原理、理論而進行的明確、具體、可操作、有數據、有算法、有責任的技術操作行為。通常實驗要預設“實驗目的”、“實驗環境”，進行“實驗操作”，最終以“實驗報告”的新聞形式發表“實驗結果”。
二、“試驗”和“實驗”有什么區別？
相同點都可以用做動詞或者名詞.
不同點:試驗是對未知做探測行動...
而實驗是已經假設好一個結果而對在這個結果之上做一系的活動...
試驗 ：
shì yàn
①為達到某種效果先做探測行動：這種方法好不好，要先試驗。②舊時指考試；測驗：學年試驗完畢之后，我便到東京玩了一夏天。
實驗
shíyàn
(1) [experiment;experimentation]∶設計來檢驗一個理論或證實一種假設而進行的一系列操作或活動
例:經實驗證明,這一理論是不正確的
(2) [test]∶指實驗的工作
生物實驗
三、實驗和試驗的區別
您提的問題是同義詞辨析問題。同義詞辨析可以從很多方面入手，最根本的一個方面是從語素的辨析入手?！皩嶒灐?、“試驗”的相同語素是“驗”，即“檢驗”，
這是兩者成為同義詞的基礎，不同語素是“實”、“試”，這是同中有異的原因所在。
我們先看《現代漢語詞典》中這兩個詞的釋義：【實驗】為了檢驗某種科學理論或假設而進行某種操作或從事某種活動?！驹囼灐繛榱瞬炜茨呈碌慕Y果或某物的性能而從事某種活動。
從《現漢》釋義同時結合各自的語素意義可以看出：實驗中被檢驗的是某種科學理論或假設，通過實踐操作來進行；而試驗中用來檢驗的是已經存在的事物，是為了察看某事的結果或某物的性能，通過使用、試用來進行。
實驗是對抽象的知識理論所做的現實操作，用來證明它正確或者推導出新的結論。它是相對于知識理論的實際操作。試驗是對事物或社會對象的一種檢測性的操作，用來檢測那里正常操作或臨界操作的運行過程、運行狀況等。它是就事論事的。試驗都是實驗。實驗比試驗的范圍寬廣。工廠的產品可以抽樣檢測，是試驗。試驗的結果可能是破壞性的，因此不能試驗所有的產品。相反，如果產品質量不太穩定，必須對所有產品都做最起碼的檢測，以證明它基本達標。用地震方法檢測地下蘊藏必須保證不影響社會生活和生態壞境變遷。社會計劃的試點也是試驗。試驗中，試驗對象是明確的，試驗目的是檢查它能不能正常運行、正常運行的條件和該條件允許的范圍。對社會生活或個體人生作試驗具有改變現實的性質，應該非常謹慎，有些甚至是要禁止的。對人類的克隆有可能改變人類，也就遇到了倫理學和社會學的界限。不改變社會或個體人生的實驗，不破壞事物的實驗可以自由進行。制造新的宇宙飛行航天器既是實驗也是試驗，因為那里的風險太大，參與它的人員必須有大無畏精神。它成功了就是實驗成就。它失敗了也就只是人類頑固試驗的初出茅廬罷了……
四、在探究實驗中要遵循什么原則
探究性實驗主要是為了培養學生的創新能力，在設計時一定要遵守以下幾項基本原則，1.科學性原則：探究性實驗的科學性非常強，實驗原理。實驗操作程序和方法與化學理論知識、科學的 實驗研究方法必相一致。在整個探究過程中， 要著重培養學生科學思維方法，觀察和記錄實驗的方法，以提高學生的科學素質，這也正是增設探究性實驗的宗旨。2.創造性原則：教師所設計的探究性實驗應有一定的新 穎性、先進性和實驗性，要充分體現出創造性 原則 運用創造性思維獨立的去認識新知識， 符合學生的認知結構，由易到難，循序漸進。 3.可行性原則 ：課題內容主要是書本知識的升華，通常也 應與**常生活、生產實踐和先進的科學技術緊密結合，但不能超越學生的年齡特征和知識范 圍，即設計實驗必須切實可行，使學生能夠順利的完成探究任務。既不低估也不高估學生的水平。 4.安全性原則 ：探究性實驗一般難度較大，學生經驗不足，應盡量避免使用有毒藥品和具有一定危險性的實驗操作。 5.趣味性原則 ：實驗內容除課本外，也應該選用有關**常生活、環境、軍事、能源、生產等實際中的問題，通過探究來解決與人類自身緊密聯系的問題，從而有利于培養學生的興趣，發展學生的特長，激發學生學習的動機，增長他們對新知識的探求。【將化學改為生物，探究原理是一樣的?！?/p>
五、化學復習資料：物質的變化和性質
物質的性質與變化
一、 知識結構
物質的性質 物理性質：物質不需要發生 就表現出來的性質，如顏色、狀態等
化學性質：物質在 表現出來的性質，如氧化性、化合價等
物理變化： 的變化
概念： 的變化
本質：參加反應的各物質的原子，重新組合生成其他物質的分子
遵循規律：質量守恒定律 化合反應
分解反應
按物質的種類數目的改變分 置換反應
物質的變化 復分解反應
化學變化 分類 氧化反應
（化學反應 氧化還原反應 還原反應
按反應中的得氧、失氧分 非氧化還原反應
表示方法：化學方程式
伴隨現象：放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等
反應條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。
實例：燃燒、腐爛、發酵、生銹、火藥爆炸、風化等
二、 主要內容提示
（一） 物質的性質
1． 物質性質的確定：物理性質由感覺器官直接感知或由儀器測知；化學性質通過化學變化來體現。
2． 物理性質和化學性質的本質區別：是否需要發生化學變化來表現。
3． 物理性質主要指物質的顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、揮發性、溶解性、導電性、吸附性等方面的性質。
4． 幾種物質重要的化學性質。
⑴可燃性：可燃物與 接觸并使溫度達到 就可燃燒的性質。
⑵氧化性：反應中能 氧，使別種物質發生 反應的物質具有的性質。
⑶還原性：反應中能 氧，使別種物質發生 反應的物質具有的性質。初中化學中具有還原性的物質有 、 、 等。
⑷毒性：初中化學涉及有毒的物質有CO、SO2、NO2、 、 、農藥波爾多液等。
⑸腐蝕性：強酸、強堿等物質具有腐蝕性。
⑹穩定性：指物質不易跟別的物質發生化學變化的性質。如稀有氣體、碳與氫氣等在常溫下具有穩定性。
⑺金屬活動性：是指金屬在水溶液中失去電子變成離子的能力。熟記金屬活動性順序，正確理解和應用：越靠前的金屬，活動性越強，反之越弱；排在氫前的金屬才能置換出酸（除濃硫酸和硝酸）里的氫；排在前面的金屬能把它后面的金屬從其鹽溶液里置換出來。
⑻溶液的酸堿性：通常用酸堿指示劑來測試，并用pH表示它的強弱程度，pH的取值范圍在0—14之間：pH越小，酸性越強；pH越大，堿性越強。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
⑼化合價：它是元素相互化合時表現出來的一種化學性質。要熟記常見元素、原子團的化合價。
（二） 物質的變化
1． 物理變化和化學變化的區別和聯系。
區別：有沒有新的物質生成。
聯系：在物理變化的過程中不一定發生化學變化；但在化學變化的過程中一定發生物理變化。
2． 性質與變化的關系。
性質是指物質的固有屬性，往往是結論性的表述。變化是指物質的運動形式，往往是過程性的表述。
3． 四種基本反應類型的比較。
概 念 特 點 表 達 式
化合反應 多合一 A+B→AB
分解反應 一分多 AB→A+B
置換反應 一換一 A+BC→AC+B
復分解反應 雙交換、價不變 AB+CD→AD+CB
4．理解質量守恒定律的含義。
反應物和生成物總質量不變
宏觀 元素的種類不變
元素的質量不變
六個不改變 原子種類不變
微觀 原子數目不變
原子質量不變
兩個一定改變 宏觀：物質的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
一個可能改變：分子總數可能改變
5． 氧化反應和還原反應的分析判斷。
得氧的物質被 ，發生 反應，是 劑，具有 性。
失氧的物質被 ，發生 反應，是 劑，具有 性。
6． 燃燒、緩慢氧化、爆炸、自燃是在不同條件下所產生的不同現象，其本質都是氧化反應，都要放出熱量。
7． 置換反應的規律與條件。
規 律 發 生 條 件
H2+金屬氧化物→ ①加熱；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
C+金屬氧化物→ ①高溫；②K、Ca、Na、Mg、Al等金屬氧化物除外
金屬單質+酸→ ①酸要除濃H2SO4和HNO3；②在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才能置換酸中的氫。
金屬單質+鹽→ ①鹽可溶；②在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬，才能置換其后面的金屬。③K、Ca、Na除外
8． 復分解反應的規律與條件
規 律 發 生 條 件
酸+堿性氧化物→ 一般能發生
酸+堿→ 一般能發生
酸+鹽→ ①BaSO4、、AgCl不能作為反應物；②生成物要有沉淀或氣體或水
堿+鹽→ ①反應物均要溶于水；②生成物中有沉淀
鹽+鹽→ ①反應物均要溶于水；②生成物中有沉淀
9．常見化合反應和分解反應
