一、什么元素既有金屬性又有非金屬性？
除金屬性表現特別強的堿金屬、堿土金屬，以及金屬非金屬分界線左上的非金屬元素以外的大部分元素都可以同時表現出金屬性和非金屬性
二、金屬是什么屬性？
物理性質方面：
金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。
金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。
化學性質方面：
金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO等。
金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位于金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2放出。
金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位于金屬活動性順序前面的金屬能夠把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，后面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。
三、什么是金屬性，非金屬性？
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
判斷方法
1、由單質與水（或酸）反應轉換出氫的難易程度判斷，單質與水（或酸）置換出氫越容易，元素的金屬性越強。
2、由最高價氧化物的水化物－－氫氧化物的堿性強弱來判斷。最高價氫氧化物堿性越強，元素的金屬性越強。
3、由金屬活動性順序表進行判斷。按金屬活動性順序，金屬元素的金屬性依次減弱。
4、由單質的還原性判斷。或單質的還原性越強，則對應元素的金屬性越強。
5、由單質間的置換反應判斷。遵循強制弱的規律。
6、由金屬陽離子的氧化性強弱判斷。一般情況下，金屬陽離子的氧化性越弱，對應元素的金屬性越強。特例：三價鐵的氧化性強于二價銅。
四、金屬性和非金屬行具體是指什么?
首先，元素周期表從左到右，從下到上。非金屬性逐漸變強；反之，從上往下，從右往左，金屬性越強。
金屬性指金屬元素在化學反應中失去電子的能力。比如鈉的金屬性強，鉀的金屬性更強。
所以也可以這么說：粒子失電能力越強，其所屬的元素的金屬性越強。
如果想要更好理解金屬性和非金屬性，可以學下元素周期律。
五、金屬性和什么屬性互補？
金屬性和火屬性互補。
根據五行相克的理論，金屬性相克木屬性，水屬性相克火屬性，火屬性相克金屬性，土屬性相克水屬性，木屬性相克土屬性。因此，金屬性和火屬性互為相克，可以說是互補的屬性關系。在五行相克中，金可以克制火，而火也可以補充金的不足，形成一種相互制約、平衡的關系。
六、什么是金屬性，什么是非金屬性？
1、金屬性指的是在化學反應中金屬元素失去電子的能力。
失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。
對于主族元素來說，同周期元素隨著原子序數的遞增，原子核電荷數逐漸增大，而電子層數卻沒有變化，因此原子核對核外電子的引力逐漸增強，隨原子半徑逐漸減小，原子失電子能力逐漸降低，元素金屬性逐漸減弱
2、非金屬性指的是元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力（氧化性），但比氧化性的含義更為廣泛。
元素的非金屬性實際按照其電負性的強弱。對于元素來說，元素的電負性常數越大，則其非金屬性越強，但電負性標度不只一個，不同元素在不同標度中的電負性強弱也有所不同，且相同元素在不同物質中的電負性也有所不同，因此具體情況仍需具體分析。
元素的金屬性與非金屬性是一個看似簡單，卻有著許多內容值得深思的知識點。金屬性與非金屬性討論的對象是元素，它是一個廣義的概念，而元素的金屬性與非金屬性具體表現為該元素單質或特定化合物的性質，學生學習過程中，極易混淆。
學習過程中學生容易把金屬性、非金屬性與還原性、氧化性混淆。其實，它們的區別在于所指的對象不同，金屬性和非金屬性指的對象是元素，還原性和氧化性指的對象是物質。
可以作出簡明的結論：在元素周期表中，越向左、向下方，元素金屬性越強，金屬性最強的金屬是Cs；越向右、向上方，元素的非金屬性越強，非金屬性最強的元素是F。例如：金屬性K>Na>Mg，非金屬性O>S>P。
七、什么是金屬性與非金屬性？
金屬性常表示元素的原子失去電子的傾向；元素的非金屬性是指元素的原子得電子的能力。 金屬性是指在化學反應中金屬元素失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。 元素的非金屬性包括很多方面：元素的原子得電子的能力，氫化物的穩定性，最高價氧化物水化物酸性強弱等，它包含了原子得電子的能力(氧化性),但比氧化性的含義更為廣泛。
八、金屬性及金屬性的比較？
金屬性是金屬原子在氣態時失去電子能力強弱(需要吸收能量)的性質;金屬活動性是金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質。
因此，金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱(例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb >Sn)。
九、什么是金屬性？
金屬性可以理解為元素（尤其是金屬元素）失去電子的能力。如果要用定量的概念來刻畫金屬性的話，那非“原子的親和能或電離能”莫屬了。摩爾第一電離能是指1mol氣態原子失去1mol電子并與該摩爾電子距離保持無限遠距離時所需要的能量。
摩爾第一親和能是指1mol氣態原子得到位于無限遠處的1mol電子所放出的能量.
十、什么克制金屬性？
金屬性在五行相克中被木屬性所克制。根據中華傳統五行學說，五行相克的關系是指五種元素之間相互制約、相互克制的關系。其中，金克制木，木克制土，土克制水，水克制火，火克制金。因此，如果你想要克制金屬性，可以通過增強木屬性來實現。例如，可以選擇使用木屬性的物品、顏色或符號來平衡或削弱金屬性的影響。同時，也可以通過學習和了解五行相克的知識，運用在日常生活中，以達到平衡五行的目的。需要注意的是，五行學說是一種古老的哲學觀念，其在現代科學中并沒有確鑿的證據支持，因此僅供參考和娛樂。
